銅粉和碳酸鈣粉末的混合物在空氣中充分煅燒，所得固體產(chǎn)物與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅和碳酸鈣的質(zhì)量之比為


  1. A.
    16：25
  2. B.
    44：25
  3. C.
    8：7
  4. D.
    4：11
B
分析：因?yàn)椤胺磻?yīng)前后固體質(zhì)量相等”，根據(jù)化學(xué)方程式可以看出，與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量就等于碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此列出含未知數(shù)的等式，即可得出原混合物中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比．
解答：設(shè)原混合物中銅的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，
2Cu+O22CuO，CaCO3CaO+CO2↑
128 32 100 44
x y
由題意可知：=
解得：=
通過上述計(jì)算可知：B正確，A、C、D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．本題的條件比較隱蔽，解題時(shí)需根據(jù)化學(xué)方程式認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

測定一包銅粉和氧化銅粉末的混合物中銅粉的含量．提供的藥品有鋅粒和稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器自選，要求用三種不同的方法加以測定．寫出實(shí)驗(yàn)方案
1、采用稀硫酸反應(yīng)的方法：稱一定質(zhì)量混合物，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾，取固體，洗滌，干燥，稱重，即Cu的質(zhì)量，即可求CuO的質(zhì)量．
2、用還原法還原氧化銅：稱一定質(zhì)量混合物，將足量Zn與足量稀硫酸產(chǎn)生的H2，通入銅粉和氧化銅粉末的混合物，加熱，還原CuO，充分反應(yīng)后稱重．根據(jù)固體前后質(zhì)量的減少，可計(jì)算原來CuO的質(zhì)量，即計(jì)算Cu的質(zhì)量．
3、加熱法：稱一定質(zhì)量混合物，充分加熱，生成CuO，稱重．根據(jù)前后質(zhì)量的增加，可計(jì)算原來Cu的質(zhì)量，即可計(jì)算CuO的質(zhì)量．
1、采用稀硫酸反應(yīng)的方法：稱一定質(zhì)量混合物，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾，取固體，洗滌，干燥，稱重，即Cu的質(zhì)量，即可求CuO的質(zhì)量．
2、用還原法還原氧化銅：稱一定質(zhì)量混合物，將足量Zn與足量稀硫酸產(chǎn)生的H2，通入銅粉和氧化銅粉末的混合物，加熱，還原CuO，充分反應(yīng)后稱重．根據(jù)固體前后質(zhì)量的減少，可計(jì)算原來CuO的質(zhì)量，即計(jì)算Cu的質(zhì)量．
3、加熱法：稱一定質(zhì)量混合物，充分加熱，生成CuO，稱重．根據(jù)前后質(zhì)量的增加，可計(jì)算原來Cu的質(zhì)量，即可計(jì)算CuO的質(zhì)量．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2003?邵陽）銅粉和碳酸鈣粉末的混合物在空氣中充分煅燒，所得固體產(chǎn)物與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅和碳酸鈣的質(zhì)量之比為（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源：邵陽 題型：單選題

銅粉和碳酸鈣粉末的混合物在空氣中充分煅燒，所得固體產(chǎn)物與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅和碳酸鈣的質(zhì)量之比為（　�。�
A．16：25B．44：25C．8：7D．4：11

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科目：初中化學(xué) 來源：2003年湖南省邵陽市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銅粉和碳酸鈣粉末的混合物在空氣中充分煅燒，所得固體產(chǎn)物與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅和碳酸鈣的質(zhì)量之比為（ ）
A．16：25
B．44：25
C．8：7
D．4：11

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