Question

11．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師叫各小組開展探究．
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？
【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里．由此猜測(cè)：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析：
（1）甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是氯化鈉（或NaCl）溶液．
（2）乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉的原子個(gè)數(shù)為1，而標(biāo)簽中為2．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí) 驗(yàn) 操 作	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液． ②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸．	產(chǎn)生白色沉淀． 產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）該瓶無色溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉（或Na₂CO₃）．生成白色沉淀的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，同樣達(dá)到鑒別的目的．丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：

實(shí) 驗(yàn) 操 作	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
取少量無色溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生

Answer 1

分析 根據(jù)缺損標(biāo)簽的有關(guān)元素組成以及物質(zhì)的性質(zhì)來推斷試劑的成分，碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，不含有氧元素，故一定不會(huì)是氯化鈉溶液，故填：氯化鈉；
（2）此標(biāo)簽中鈉元素右下角的數(shù)字為2，而碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO₃，硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO₃，故不會(huì)是碳酸氫鈉和硝酸鈉；
（3）硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，滴加鹽酸不會(huì)出現(xiàn)溶解的情況，故不會(huì)是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇湖反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸且產(chǎn)生氣體，故該瓶溶液是碳酸鈉溶液，故填：碳酸鈉，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)，故可以直接向溶液中加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡．
答案：
（1）氯化鈉（或NaCl）；
（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉的原子個(gè)數(shù)為1，而標(biāo)簽中為2；（或碳酸氫根和硝酸根化合價(jià)為-1價(jià)，而標(biāo)簽中顯示推斷酸根為-2價(jià)）
（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）；
（3）碳酸鈉（或Na₂CO₃）；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）

實(shí) 驗(yàn) 操 作	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
取少量無色溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生

點(diǎn)評(píng) 本題考查了破損標(biāo)簽瓶中試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標(biāo)簽中所含有的元素以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．