Question

16．實驗室有一瓶標簽被腐蝕的稀鹽酸，小江為了測定溶液中溶質的質量分數，用NaOH固體和水配制40g 10%的NaOH溶液于燒杯中，然后往燒杯中滴加稀鹽酸，反應過程中溶液的pH與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示：
請計算：
（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的質量為36g；
（2）該稀鹽酸的HCl質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉溶液的質量及其氫氧化鈉的質量分數可以計算水的質量；
（2）根據加入鹽酸的質量可以計算該鹽酸的溶質質量分數；

解答 解：（1）配制40g10%的NaOH溶液，需要水的質量為：40g×（1-10%）=36g；
（2）40g 10%的NaOH溶液中NaOH的質量為40g×10%=4g
設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40  36.5
  4g    x
$\frac{40}{4g}=\frac{36.5}{x}$
x=3.65g
稀鹽酸的HCl質量分數=$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%
答案：
（1）36
（2）稀鹽酸的HCl質量分數18.25%

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．