Question

9．在水的電解實驗中，為增強水的導電性，老師準備用溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液進行．

步驟一：配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液（水的密度為1g/mL）．
（1）需要稱量10g食鹽，所需的水體積為90mL；
（2）若量取水時仰視讀數(shù)，將導致所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．上圖⑤中所用儀器為燒杯和玻璃棒；
（3）若實驗室有一瓶溶質質量為8%的氯化鈉溶液，通過蒸發(fā)濃縮也可以得到上述溶液，則需要溶質質量分數(shù)8%的氯化鈉溶液的質量為125g．
步驟二：水的電解
用以配制好的食鹽水進行電解水實驗，結果產(chǎn)生了一種無色氣體和一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體．經(jīng)查資料得知，食鹽水通電可生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，請寫出該反應化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
為防止該反應發(fā)生，改用10%的氫氧化鈉溶液，試驗才取得了成功．

Answer 1

分析 步驟一：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大；上圖⑤為溶解操作，根據(jù)所需儀器，進行分析解答．
（3）根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
步驟二：根據(jù)題意，食鹽水通電可生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：步驟一：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×10%=10g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-10g=90g（合90mL）．
（2）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，將導致所配溶液濃度偏�。�
上圖⑤中所用儀器為燒杯和玻璃棒．
（3）設需要溶質質量分數(shù)8%的氯化鈉溶液的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則100g×10%=x×8%     x=125g．
步驟二：食鹽水通電可生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：步驟一：（1）10；90；（2）偏��；玻璃棒；（3）125；
步驟二：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．