Question

某工廠化驗室用40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，洗滌后溶液中性，問在這一定量的石油產(chǎn)品里含H₂SO₄多少克？

Answer 1

【答案】分析：洗滌后溶液中性，說明洗滌用氫氧化鈉與一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸恰好完全反應(yīng)；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由所用氫氧化鈉的質(zhì)量計算出產(chǎn)品中的殘余硫酸質(zhì)量．
解答：解：設(shè)含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
洗滌用溶液中NaOH的質(zhì)量=40g×15%=6g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
6g     x
  x=7.35g
答：在這一定量的石油產(chǎn)品里含H₂SO₄為7.35g
點評：一般說來，堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)時所得溶液酸堿度為7，溶液呈中性．