Question

將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)跟稀硫酸不反應(yīng)）．測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g，反應(yīng)停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g．求：

（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量；　     　

（2）這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．　   　

 

Answer 1

【答案】

（1）0.4g；（2）81.25%

【解析】

試題分析：  （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量=16g+200g﹣215.6g=0.4g；

（2）設(shè)含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量為x

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65              2

x             0.4g

=  x=13g

這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=81.25%

考點(diǎn)：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算