Question

【題目】實(shí)驗(yàn)課上，老師分析金屬與鹽溶液的反應(yīng)時(shí)指出，在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬
能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，但鉀、鈣、鈉等除外。小明很好奇，于是做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取一塊綠豆大小的金屬鈉，放入盛有20毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，產(chǎn)生大量氣體，燒杯發(fā)燙，溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅。一會(huì)兒，部分沉淀漸漸變黑。
【提出問題】金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】 ①鈉能與水反應(yīng)生成一種堿，同時(shí)放出氣體。
②氫氧化銅受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為相應(yīng)的金屬氧化物和水。
（1）【實(shí)驗(yàn)探究1】探究生成的氣體是什么？
小明將上述實(shí)驗(yàn)藥品放入錐形瓶中，立即塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管通入肥皂水中，將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說明生成的氣體是 ， 點(diǎn)燃該氣體前一定要先 。
（2）【實(shí)驗(yàn)探究2】探究沉淀的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】沉淀中有Cu(OH)2和 ， 可能還有Cu。
（3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
將錐形瓶內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，向?yàn)V出的固體中加入足量的		沉淀中沒有Cu

（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)，小明同學(xué)得出結(jié)論：鈉加入到硫酸銅溶液中會(huì)先與水反應(yīng)，生成物再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅。請(qǐng)寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式
（5）【反思與交流】出現(xiàn)黑色物質(zhì)的可能原因是。

Answer 1

【答案】
（1）氫氣；檢驗(yàn)純度
（2）CuO
（3）稀硫酸或稀鹽酸；固體全部溶解形成藍(lán)色溶液
（4）2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
（5）鈉和水反應(yīng)放熱，使氫氧化銅分解，產(chǎn)生氧化銅
【解析】 鈉能與水反應(yīng)生成一種堿，同時(shí)放出氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w是氫氣，點(diǎn)燃該氣體前一定要先驗(yàn)純，防止爆炸；溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，說明產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅。一會(huì)兒，部分沉淀漸漸變黑，說明還可能含有氧化銅，因?yàn)檠趸�銅的顏色是黑色。將錐形瓶內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，向?yàn)V出的固體中加入足量的稀鹽酸，如果固體完全消失，說明其中不含有銅，生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓；出現(xiàn)黑色物質(zhì)的可能原因是鈉和水反應(yīng)放熱，使氫氧化銅分解，產(chǎn)生氧化銅。
故答案為：（1）氫氣；檢驗(yàn)純度（2）CuO（3）稀硫酸或稀鹽酸；固體全部溶解形成藍(lán)色溶液（4）2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓（5）鈉和水反應(yīng)放熱，使氫氧化銅分解，產(chǎn)生氧化銅 （1）根據(jù)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)進(jìn)行分析解答
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析
（3）根據(jù)氧化銅、氫氧化銅和硫酸能反應(yīng)而銅和稀硫酸不能反應(yīng)解答
（4）根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉解答
（5）根據(jù)氫氧化銅在高溫下分解生成氧化銅和水解答