Question

16．有一包白色粉末，可能是AgCl、Na₂CO₃、Mg（OH）₂、BaCl₂、Na₂SO₄、NaNO₃中的一種或幾種物質(zhì)，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將少量粉末放在燒杯中加足量的水，攪拌、靜置、過(guò)濾，得無(wú)色溶液和白色沉淀．
（2）向過(guò)濾所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且無(wú)氣體產(chǎn)生．
判斷此包物質(zhì)中一定有Mg（OH）₂，一定沒有AgCl，不能肯定是否含有的物質(zhì)是NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)BaCl₂和Na₂SO₄、Na₂CO₃反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，AgCl、Mg（OH）₂是難溶性的物質(zhì)，而硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇溶于酸產(chǎn)生氣泡，氫氧化鎂能夠和酸反應(yīng)對(duì)沉淀做出判斷，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：把白色粉末溶解后得無(wú)色溶液和白色沉淀，白色沉淀可能是氫氧化鎂，也可能是氯化銀，也可能是硫酸鈉、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，其中氫氧化鎂和碳酸鋇能夠溶于酸，而硫酸鋇、氯化銀不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀硝酸中且沒有產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明一定含有沉淀氫氧化鎂，這種白色沉淀肯定不含有氯化銀、硫酸鋇和碳酸鋇，因此由分析知該白色固體中一定含有Mg（OH）₂，一定不含有AgCl，碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇不能共存，因此可能含有碳酸鈉、硫酸鈉或氯化鋇中的一種，或都不含有，因此不能確定；另外也可能含有對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有影響的NaNO₃；
故答案為：Mg（OH）₂；AgCl；NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題為推斷題對(duì)于推斷題的解法，要根據(jù)題給條件和物質(zhì)的化學(xué)特性找準(zhǔn)突破口，然后順藤摸瓜盡可能的把沒有組合寫出，然后進(jìn)行解答．