現(xiàn)有10g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質(zhì)。為測(cè)定該鉀肥樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過(guò)程如下：

反應(yīng)原理：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

方法及數(shù)據(jù)：

①將10g該鉀肥樣品溶于水，過(guò)濾出難溶性雜質(zhì)，得到濾液。

②將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液逐滴加入以濾液中，至恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗硫酸溶液的質(zhì)量為24.5g。

③將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質(zhì)量為11g。

數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算（整個(gè)過(guò)程的損失忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果精確到0.1克）：

求：（1）樣品中碳酸鉀的質(zhì)量；

（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有10g某種鉀鹽樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質(zhì)．為測(cè)定該鉀肥樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過(guò)程如下：
[反應(yīng)原理]K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
[方法及數(shù)據(jù)]①將10g該鉀肥樣品溶于水，過(guò)濾出難溶性雜質(zhì)，得到濾液．
②將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗硫酸溶液的質(zhì)量為24.5g
③將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質(zhì)量為11.2g．
[數(shù)據(jù)處理]根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算（整個(gè)過(guò)程的損失忽略不計(jì)；計(jì)算結(jié)果精確到0.1）：
（1）樣品中碳酸鉀的質(zhì)量；
（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：058

(大連，2006)現(xiàn)有10g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鈉、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質(zhì)．為測(cè)定該鉀肥樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過(guò)程如下：

【反應(yīng)原理】

【方法及數(shù)據(jù)】①將10g該鉀肥樣品溶于水，過(guò)濾出難溶性雜質(zhì)，得到濾液．

②將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗硫酸溶液的質(zhì)量為24.5g．

③將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質(zhì)量為11.2g．

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：(整個(gè)過(guò)程的損失忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

(1)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量；

(2)樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：大連 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)有10g某種鉀鹽樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質(zhì)．為測(cè)定該鉀肥樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過(guò)程如下：
[反應(yīng)原理]K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
[方法及數(shù)據(jù)]①將10g該鉀肥樣品溶于水，過(guò)濾出難溶性雜質(zhì)，得到濾液．
②將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗硫酸溶液的質(zhì)量為24.5g
③將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質(zhì)量為11.2g．
[數(shù)據(jù)處理]根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算（整個(gè)過(guò)程的損失忽略不計(jì)；計(jì)算結(jié)果精確到0.1）：
（1）樣品中碳酸鉀的質(zhì)量；
（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有10g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質(zhì)。為測(cè)定該鉀肥樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過(guò)程如下：

反應(yīng)原理：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

方法及數(shù)據(jù)：

①將10g該鉀肥樣品溶于水，過(guò)濾出難溶性雜質(zhì)，得到濾液。

②將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液逐滴加入以濾液中，至恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗硫酸溶液的質(zhì)量為24.5g。

③將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質(zhì)量為11g。

數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算（整個(gè)過(guò)程的損失忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果精確到0.1克）：

求：（1）樣品中碳酸鉀的質(zhì)量；

（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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