（2007?上海）將4.4gCO2通入200g4%的NaOH溶液中，恰好完全反應．
（1）反應后所得溶液的質(zhì)量為______g．
（2）求生成的Na2CO3的質(zhì)量．
（3）反應后所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”）．
【答案】分析：（1）根據(jù)反應后既無氣體也無沉淀，利用質(zhì)量守恒定律，反應前二氧化碳質(zhì)量與氫氧化鈉溶液質(zhì)量和即反應后所得溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，利用恰好完全反應時二氧化碳的質(zhì)量計算出生成物碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）反應后所得溶液為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，堿性溶液pH大于7．
解答：解：（1）恰好完全反應后形成碳酸鈉溶液，溶液的質(zhì)量=200g+4.4g=204.4g
故答案為：204.4；
（2）設生成碳酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
      44   106
     4.4g   x
=  x=10.6g
答：生成的Na2CO3的質(zhì)量為10.6g；
（3）恰好完全反應后，所得溶液為碳酸鈉溶液，呈堿性，pH＞7；
故答案為：＞．
點評：根據(jù)反應的化學方程式能表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，利用反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可以計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?上海）（1）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為
106g/mol
106g/mol
，1molNa2CO3中約含有
3×6.02×1023
3×6.02×1023
個氧原子．
（2）將0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反應．
①反應的化學方程式為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
②生成的Na2CO3的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol，質(zhì)量為
10.6
10.6
g．
（3）反應后所得的溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：初中化學 來源：2007年上海市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?上海）（1）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為______，1molNa2CO3中約含有______個氧原子．
（2）將0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反應．
①反應的化學方程式為______；
②生成的Na2CO3的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為______g．
（3）反應后所得的溶液的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：初中化學 來源：2007年上海市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2007?上海）70℃時，100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g．則該溫度時NH4Cl的溶解度為g/100g水，若將此溶液稀釋到25%，需加水g．

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科目：初中化學 來源：2007年上海市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2007?上海）（1）工業(yè)制氧氣的原理是分離液態(tài)空氣，其方法是將空氣加壓降溫成液態(tài)空氣，然后略微升溫，其中先逸出的是．（已知氧氣的沸點是-183℃，氮氣的沸點是-196℃）
（2）工業(yè)制二氧化碳的原理是煅燒石灰石，發(fā)生反應的化學方程式為：．

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