Question

9．某課外活動小組為測定當?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石，準確稱取10g放于盛有100g稀鹽酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），恰好完全反應．測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時間的關系如圖所示（氣體溶解忽略不計）．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g；
（2）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+10g-106.7g=3.3g
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                       44
x              y                        3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
y=5.475g
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.475g}{100g}$×100%=5.475%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是 3.3g；
（2）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g；
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是5.475%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．