Question

“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取10g樣品加入50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，稱量剩余物為59.9g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

 

．
（2）計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知：產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量為10g+50g-59.9g=0.1g；
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.1g

65

x

=

2

0.1g

解得x=3.25g

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
故答案為：（1）0.1g；（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．