Question

小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。

技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。求：

（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。

（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）100g（２）6.9%．

【解析】

試題分析：由生成沉淀的質(zhì)量曲線，當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g；設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 10g Y

100：10克＝＝117：Y

X 10 g

解得：x=10.6g

解得：Y＝＝11.7克

原樣品中的氯化鈉質(zhì)量為：13.4g-10.6g=2.8 g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2.8g+11.7g/13.4 g +96.6 g +100g ）×100%=6.9%

考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算