Question

7．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：溶液不變紅色．
結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀．結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量．
（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？ac（填序號）
a．pH試紙b．銅 c．紫色石蕊溶液d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管（寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣．

Answer 1

分析 Ⅰ、根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水寫出反應的方程式；
Ⅱ、【猜想】根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余；
【進行實驗】根據(jù)酚酞遇堿變紅，在中性和堿性環(huán)境中不變色來進行解答；
根據(jù)碳酸鈉溶液會和氯化鈣反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體進行分析解答；
【反思與拓展】（1）根據(jù)實驗的結(jié)論進行反思；
（2）根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)和氯化鈣中也含有氯離子進行分析；
（3）根據(jù)酸會與金屬發(fā)生反應進行分析，依據(jù)除雜的原則進行分析解答．

解答 解：Ⅰ、氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ、【猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；
【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色，而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；
根據(jù)結(jié)論猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，因為碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀；
【反思與拓展】
（1）因為可能是完全反應，也可能是一種反應物過量，所以在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮：反應物的用量；
（2）因為燒杯的溶液中含有鹽酸而顯酸性，所以用PH試紙測定的PH值應小于7，能夠使紫色石蕊試液變紅色，但是不能和排在氫后面的銅反應，雖然能和硝酸銀反應生成沉淀，但是溶液中的氯化鈣和硝酸銀也能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇，故選：ac；
（3）鹽酸會與鐵反應而腐蝕下水道，處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以應向燒杯中加入過量的：碳酸鈣．
故答案為：Ⅰ、Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ、可能是CaCl₂和HCl；
溶液不變紅色；
先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀；
【反思與拓展】（1）反應物的用量；
（2）ac；
（3）腐蝕鐵質(zhì)下水管，碳酸鈣．

點評 本題主要考查了酸堿中和反應以及實驗設(shè)計的能力，設(shè)計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手，檢驗時要注意氯離子的干擾．