將20g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的鋅樣品,與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液質(zhì)量80.5g,同時(shí)生成氫氣0.4g,試計(jì)算:

(1)樣品中鋅的質(zhì)量為:           g。

(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。

 

【答案】

⑴13   (2)40%

【解析】有關(guān)化學(xué)方程式的就是按照有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟:(1)設(shè)未知數(shù)(2)依據(jù)題意寫方程式(3)寫出相關(guān)量(4)列比例式求解(5)簡(jiǎn)單寫出答案

本題中鋅和稀硫酸反應(yīng)放出0.4g H2 ,同時(shí)生成硫酸鋅溶液,可通過(guò)0.4g 求出鋅和硫酸鋅的質(zhì)量

⑵解:設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x,完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4= ZnSO4+H2

65       161  2

x        y   0.4g

65/2=x/0.4

x=13

161/2=y/0.4g

y=32.2g

完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:32.2/80.5g×100%=40%

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?揭陽(yáng))將20g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的鋅樣品,與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液質(zhì)量80.5g,同時(shí)生成氫氣0.4g,試計(jì)算:
(1)樣品中鋅的質(zhì)量為:
13
13
g.
(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

將20g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的鋅樣品,與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液質(zhì)量80.5g,同時(shí)生成氫氣0.4g,試計(jì)算:
(1)樣品中鋅的質(zhì)量為:______g.
(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將20g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的鋅樣品,與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液質(zhì)量80.5g,同時(shí)生成氫氣0.4g,試計(jì)算:

(1)樣品中鋅的質(zhì)量為:      g。

(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年廣東省揭陽(yáng)市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

將20g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的鋅樣品,與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液質(zhì)量80.5g,同時(shí)生成氫氣0.4g,試計(jì)算:
(1)樣品中鋅的質(zhì)量為:______g.
(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程).

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