Question

【題目】化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發(fā)現有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究。

[提出問題]鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？

[查閱資料]①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣；②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。

[提出猜想]甲：氣體是H2；乙：氣體是SO2；丙：氣體是SO2和H2。

[實驗探究]為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如圖所示的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發(fā)生的反應都完全進行）進行探究。

（1）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有______________。

（2）B裝置的作用是_________________。

（3）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是________；加熱一段時間后，觀察到黑色物質變成紅色，證明氣體中含有H2。

（4）寫出D瓶中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

[討論]（1）鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氫化硫.為什么在反應過程中又產生又產生了氫氣呢？用文字簡述原因______________；

Answer 1

【答案】SO2 除去混合氣體中的水蒸氣 排出玻璃管中的空氣 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?/span>

【解析】

（1）由資料可知，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以觀察到品紅溶液褪色說明氣體中含有SO2。故答案為：SO2；

（2）B裝置中裝有濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，可以除去混合氣體中的水蒸氣。故答案為：除去混合氣體中的水蒸氣；

（3）在點燃酒精燈之前，先通一段時間的氣體，是為了排出玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸。由于氫氣具有還原性，可以將氧化銅還原為銅單質，可以觀察到黑色物質變成紅色。故答案為：排出玻璃管中的空氣；

（4）D裝置的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣。此反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

[討論]（1）鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫。隨著反應進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣。故答案為：隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩帷?/span>