Question

小明同學(xué)想探究實驗室用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答問題．
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】小明認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂．瑤瑤認(rèn)為可能還含有溶質(zhì)

 

（填化學(xué)式）．（1分）
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗與結(jié)論】
（1）分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小明認(rèn)為自己的猜想是正確的．你認(rèn)為小明的實驗

 

（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是

 

．
（2）如果瑤瑤要證明自己的猜想是正確的，她可選擇石蕊試液來代替酚酞試液，理由是

 

；除了用指示劑，她還可以采用向取樣的廢液中加入下列試劑中的

 

進行實驗驗證．（填序號，可多選）  
 ①CuO   ②Fe₂O₃   ③Zn  ④Cu（OH）₂
（3）若實驗證明了瑤瑤的猜想是正確的，如向廢液中加入足量的Na₂CO₃溶液，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是

 

；寫出對應(yīng)于實驗現(xiàn)象的化學(xué)方程式

 

；

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【作出猜想】從鹽酸與碳酸鈣是否恰好完全反應(yīng)的角度進行分析．
【實驗與結(jié)論】（1）從酸堿指示劑遇酸堿溶液的變色情況分析．
（2）要證明瑤瑤的猜想正確，也就是要證明溶液中有鹽酸，根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計實驗進行檢驗．
（3）

解答：解：【作出猜想】若鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，若鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)除了氯化鈣之外還有氯化氫氣體．故填：HCl；
【實驗與結(jié)論】（1）氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能．因此不能采取滴入無色酚酞試液做對比試驗的方法進行檢驗其猜想；故填：不能；酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色；
（2）鹽酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色氯化銅溶液，氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)也會產(chǎn)生藍(lán)色溶液；氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵黃色溶液，鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，看到有氣泡產(chǎn)生，故填：石蕊試液遇酸性溶液顯紅色；①②③④；
（3）如果溶液中既有氯化鈣又有氯化氫兩種溶質(zhì)，則會發(fā)生碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；故填：先產(chǎn)生氣泡，后有白色沉淀產(chǎn)生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

點評：化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰Γ?/div>