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【題目】“道路千萬條，安全第一條，行車不規(guī)范，親人兩行淚。”隨著《流浪地球》的風靡，安全問題再次強勢出現在大眾視野中。根據要求回答下列問題：

（1）根據數據顯示，大約 50%﹣60%的交通事故與酒后駕車有關，酒精是一種由_____（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的化合物，其化學式為_____；

（2）砒霜，其主要成分為三氧化二砷（As2O3），微溶于水，能與鹽酸發(fā)生反應生成氯化亞砷。砷元素的原子結構示意圖如圖所示，其中 x＝_____，前18號元素中，化學性質與砷元素類似的有_____（填元素符號）。

【答案】分子， C2H5OH； 18， N。

【解析】

（1）酒精是一種由分子構成的化合物，其化學式為：C2H5OH；

（2）由于在原子中質子數等于電子數，所以，x＝33﹣2﹣8﹣5＝18；由原子核外電子排布的可知，前18號元素中，氮元素和磷元素原子的最外層電子數與砷元素原子的最外層電子數相同，化學性質相似，任寫一個即可，氮元素符號為：N。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中，a是純凈氣體，b是黑色粉末為氧化銅或炭粉或氧化銅與炭粉的混合物。

已知：無水硫酸銅遇水，由白色變?yōu)樗{色。

根據實驗裝置回答下列問題。

（1）若a為二氧化碳氣體，在C處無變化，d的出口有可燃性氣體導出，則b中反應的化學方程式是______________。

（2）若b中黑色粉末為氧化銅，實驗中黑色粉末變?yōu)榧t色，C處無變化，則a為__________，d中的現象為__________,反應的方程式為__________。

（3）若C中的白色物質變?yōu)樗{色，d中無明顯現象，則a為__________，黑色粉末為__________。

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【題目】如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系．

（1）寫出圖中相應物質的化學式：酸_____、堿_____．

（2）寫出圖中反應②和④的化學方程式：

②_____

④_____．

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【題目】某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O）．老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。

（提出問題）①該瓶溶液中溶質的成分是什么？②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是多少？

（查閱資料）

（1）Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（2）Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體；

（3）SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。

（作出猜想）

猜想1沒有變質，成分是Na2SO3；猜想2完全變質，成分是Na2SO4；

你認為還可能有的猜想3______。

（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質：

小組

實驗操作

現象

結論

甲組

取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸

產生氣泡

沒有變質，還是Na2SO3

乙組

取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸

______

已部分變質

（評價）有同學質疑甲組方案不合理，理由是______。

（實驗探究Ⅱ）

甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。（注：空氣中二氧化碳的影響忽略不計）

（1）連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品；

（2）實驗前稱量C裝置的質量；

（3）關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡；

（4）打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；

（5）再次稱量C裝置的質量發(fā)現比反應前增重6.4g；

D裝置的作用為______。計算出該溶液中Na2SO3的質量分數為______。

（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數比實際的______（填“偏小”或”偏大”）。

（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應______。

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【題目】A B C D四種物質在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉化。“→”表示物質可轉化為另一種物質，“﹣”表示相連的物質相互發(fā)生反應。（部分反應物、生成物及反應條件未標出）。請回答：

（1）若A是密度最小的氣體單質，被認為是理想的清潔燃料，則B是_____(填化學式),寫出A→C的化學方程式為_____。

（2）若B是藍色絮狀沉淀，C的溶液為藍色，常用來配制波爾多液，則A_____（填“一定”或“不一定”）是硫酸，寫出B→C反應的實驗現象_____。

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【題目】近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要由大量燃燒含硫量高的煤而造成。

（提出問題）

如何通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。

（查閱資料）

I．二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應的化學方程式為：

5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。

II．二氧化硫和二氧化碳一樣，能和澄清石灰水發(fā)生反應生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO3）。

（1）請寫出二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：_____；

根據上述資料，北關中學初三化學興趣小組設計實驗方案進行了探究。

（實驗探究）

甲同學進行了如圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（探究與結論）

（2）C 裝置的作用是_____；

（3）D 裝置內盛放的是_____（填試劑名稱）；

（4）E 裝置用于檢驗二氧化碳，則 E 裝置內發(fā)生的化學反應方程式為_____；

（5）在實驗中若要證明煤中含有碳元素和硫元素，應看到的實驗現象是：_____；

（6）為了符合綠色化學理念，減少碳排放，可在裝置末端再加一瓶_____（填化學式）溶液。

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【題目】白磷、紅磷都是可燃物，都可以在一定條件下燃燒．以下是利用它們的可燃性進行的三個實驗，請分別回答問題。

（1）通過實驗1可以探究燃燒的條件。燒杯中放有熱水，a、b、c處分別放有藥品，實驗中只有a處的白磷燃燒。a與c對比；a與b對比，該實驗說明燃燒需要的條件是_____。

（2）通過實驗2可以測定_____，待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開彈簧夾，當觀察到_____的現象時，可達到該實驗目的。

（3）通過實驗3可以驗證質量守恒定律。實驗前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質量，引燃白磷，待反應后再稱量裝置總質量，發(fā)現托盤天平保持平衡。整個實驗過程中氣球會出現的現象是_____。

（4）綜合分析上述三個實驗，以下說法正確的是_____。（填①～⑥序號）

①實驗1中的熱水只起隔絕空氣的作用

②實驗2中紅磷可以換成木炭

③實驗2若未達到實驗目的，可能是由于裝置氣密性不好

④實驗3中的氣球起到了平衡瓶內外氣體壓強的作用

⑤實驗3中的氣球作用是收集產生的氣體

⑥實驗3錐形瓶內事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂。

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【題目】規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證。下列實驗操作錯誤的是( )

A. 加入固體粉末 B. 讀取液體體積

C. 加熱液體物質 D. 傾倒液體物質

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【題目】柴油機尾氣中的主要污染物是氮氧化物，某種尾氣處理技術利用氨氣（NH3）與氮氧化物發(fā)生化學反應，降低污染物排放，反應的微觀示意圖如圖：

（1）一個A分子是由_____個原子構成的；

（2）寫出該反應的符號表達式為_____。

（3）結合該反應的微觀過程，判斷下列說法正確的是_____。

A 化學反應前后原子種類不變。

B 該反應中的催化劑一定是二氧化錳。

C 化學反應前后物質種類，分子種類均發(fā)生了改變。

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