Question

15．如圖為化學(xué)小組探究金屬的化學(xué)性質(zhì)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：

（1）寫出溶液變藍(lán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鼋饘俚幕顒?dòng)性順序是Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進(jìn)行判斷分析即可．

解答 解：（1）在A中，由于在金屬活動(dòng)性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，生成了硫酸銅溶液，溶液變成藍(lán)色，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）在A中，由于銅能把銀置換出來，說明了金屬的活動(dòng)性是銅大于銀；在B中，由于鐵能把銅置換出來，說明了金屬的活動(dòng)性是鐵大于銅；在C中，由于鋅能把氫置換出來，說明了金屬的活動(dòng)性是鋅大于氫；在D中，由于銅不能把氫銀置換出來，說明了金屬的活動(dòng)性是氫大于銅．由此可得出金屬的活動(dòng)性是：Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag．
故答為：（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag．

點(diǎn)評 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．