Question

19．如圖是A、B兩種固體的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）在t₁℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₂℃時，將40g固體A加到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是85g．
（3）t₂℃時A的飽和溶液中含有少量的B，提純A應采用的降溫結(jié)晶方法．
（4）將t₂℃時A、B的飽和溶液降溫到t₁℃時，A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“＞”或“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；
（2）根據(jù)t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度考慮溶質(zhì)是否全部溶解，再進行分析；
（3）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮結(jié)晶的方法；
（4）根據(jù)降溫后溶質(zhì)析出的多少考慮溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大�。�

解答 解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，t₁℃時A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
（2）t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度是70g，即該溫度下，100g水中最多溶解70ga物質(zhì)，所以50g水中最多溶解35ga物質(zhì)，所以t₂℃時，40g A物質(zhì)加入到50g水中，只能溶解35gA物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量為：35g+50g=85g；
（3）A的溶解度受溫度影響變化大，B的溶解度受溫度影響不大，所以t₂℃時A的飽和溶液中含有少量B，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純A物質(zhì)；
（4）將t₂℃時的AB兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，都會析出晶體，仍然是飽和溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以溶解度大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大；降溫后A的溶解度等于B的溶解度，所以降溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是A=B；
故答案為：（1）t₁；（2）85；（3）降溫； （4）=．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道曲線中交點的含義，知道計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，不溶解的物質(zhì)不能算溶液中的溶質(zhì)，知道飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．