Question

20．我省沿海城市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我省經(jīng)濟(jì)的發(fā)展．
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室按如圖1所示流程進(jìn)行粗鹽的初步提純：
其中操作1的名稱是過濾；在操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗（填儀表名稱）．在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，即停止加熱．
（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca²⁺、Mg²⁺等陽離子，若要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進(jìn)行檢驗(yàn)．
（3）從海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2所示：
反應(yīng)1的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl₂；物質(zhì)X的名稱是稀鹽酸．
（4）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．已知：20℃時(shí)，S（NaCl）=36.0kg，現(xiàn)要將20℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為6.5%的NaCl不飽和溶液36.0kg轉(zhuǎn)變?yōu)橥瑴囟认碌娘柡腿芤�，�?yīng)至少加入NaCl固體9.8kg（計(jì)算結(jié)果精確到0.1kg）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項(xiàng)來分析解答；
（2）通常用肥皂水來檢驗(yàn)硬水和軟水；
（3）根據(jù)工藝流程來分析反應(yīng)過程和所用原料；
（4）根據(jù)已知條件可知，電解飽和NaCl溶液，生成燒堿、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可；根據(jù)溶解度來分析．

解答 解：解：（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)即停止加熱；
（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣鎂離子的水．區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；
（3）反應(yīng)Ⅰ氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)Ⅱ?qū)�堿轉(zhuǎn)化成了鹽，應(yīng)該加入酸；
（4）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣、氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為x，則
$\frac{36.0kg×6.5%+x}{x+36.0kg}=\frac{36.0g}{36.0g+100g}$
x=9.8kg
故答案為：（1）過濾；漏斗；較多量固體；（2）肥皂水；（3）MgCl₂+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl₂；稀鹽酸；（4）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；9.8．

點(diǎn)評(píng) 海水的綜合利用是初中化學(xué)中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，藥品的選用，化學(xué)方程式的書寫等都是經(jīng)常考查的內(nèi)容，同學(xué)們一定要對(duì)此內(nèi)容了然于心．