Question

10．向質(zhì)量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾去沉淀，稱得濾液總質(zhì)量為3m．
（1）計(jì)算所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果精確到0.1%）；
（2）請(qǐng)建立坐標(biāo)系繪制上述滴加過(guò)程中各種離子的數(shù)目隨硫酸鎂溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)的方程式利用氫氧化鈉的質(zhì)量可求反應(yīng)的硫酸鎂和生成沉淀的質(zhì)量，而后利用質(zhì)量守恒定律可知硫酸鎂溶液的量，進(jìn)而可得硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)是否能電離以及離子的個(gè)數(shù)關(guān)系分析解答即可．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的MgSO₄的質(zhì)量為x，生成Mg（OH）₂沉淀的質(zhì)量為y
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80     120            58
m×20%  x              y
$\frac{80}{m×20%}$=$\frac{120}{m}$=$\frac{58}{m}$
x=0.3 m    y=0.145 m                                 
由m+MgSO₄溶液的質(zhì)量=3m+0.145m
知  MgSO₄溶液的質(zhì)量=2.145m
所以 MgSO₄溶液中MgSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.3m}{2.145m}$×100%=14.0%；    
（2）由反應(yīng)方程式2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓可知溶液中的鈉離子不會(huì)變化（來(lái)源于氫氧化鈉溶液），而隨著硫酸鎂的滴加硫酸根離子則會(huì)不斷變大，但由于Na₂SO₄可知溶液中的鈉離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：1，溶液中的氫氧根離子隨著硫酸鎂的滴加會(huì)不斷變少最終完全反應(yīng)時(shí)消失；故可得如下圖象[注：圖中應(yīng)反映出恰好完成反應(yīng)后，N（Na⁺）：N（SO₄^2-）=2：1]

故答案為：（1）所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%；
（2）．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道化學(xué)方程式計(jì)算題，熟練掌握相關(guān)方程式的計(jì)算和利用質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵．