Question

2．（1）圖1是KNO₃、NaCl的溶解度曲線．
①t₁℃時，KNO₃的溶解度是20.9g/100g水．
②t₂℃時，將33g KNO₃加入到30g水中，完全溶解，且所得溶液恰好飽和．欲進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是升高溫度并加入一定量的硝酸鉀晶體．
③KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純．
④對③剩余溶液和析出的晶體描述正確的是Ⅱ、Ⅲ（填寫編號）．
Ⅰ．析出的晶體中只含有KNO₃
Ⅱ． 剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液
Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO₃和NaCl
Ⅳ．上述方法可以將兩者完全分離
（2）圖2中a、b代表不同壓強下氣體的溶解度曲線．
①對自來水加熱時，可觀察到一定量氣泡．由此可見，溫度升高，氣體的溶解度減小 （填“增大”或“減小”）．
②圖中曲線a對應的氣壓為2個大氣壓，則曲線b對應的氣壓B2個大氣壓（填編號）．
A．小于           B．大于              C．等于．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體溶解度曲線的意義分析，會根據(jù)溶解度曲線查出一定溫度時的溶解度，根據(jù)溶解度的含義進行有關的分析與計算，分析分離混合物的方法等；
（2）根據(jù)氣體的溶解度與溫度、壓強的關系分析．

解答 解：（1）①由KNO₃的溶解度曲線可知，t₁℃時，KNO₃的溶解度是20.9g/100g水．
②由KNO₃的溶解度曲線可知，t₂℃時時，KNO₃的溶解度是哦110g/100g水，由溶解度的含義可知，將33g KNO₃加入到30g水中，完全溶解，且所得溶液恰好飽和．由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．欲進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是升高溫度并加入一定量的硝酸鉀晶體．
③由KNO₃、NaCl的溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大．KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純．
④Ⅰ．上述③析出的晶體中主要是KNO₃，可能含有少量的NaCl，故Ⅰ錯誤；
Ⅱ． 剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液．故Ⅱ正確；
Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO₃和NaCl，故Ⅲ正確；
Ⅳ．上述方法不可以將兩者完全分離，故Ⅳ錯誤
（2）①對自來水加熱時，可觀察到一定量氣泡．由此可見，溫度升高，氣體的溶解度減小．
②由于的氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，圖中曲線a對應的氣壓為2個大氣壓，則曲線b對應的氣壓 大于2個大氣壓．
故答為：（1）①20.9； ②30；升高溫度并加入一定量的硝酸鉀晶體；③降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；④Ⅱ、Ⅲ；（2）①減��； ②B．

點評 主要考查了固體溶解度曲線的意義及分離混合物的方法，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．