Question

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。

（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們。下列鑒別方法中錯誤的是(   )

A．看顏色                               B．測密度

C．加硝酸銀溶液                          D．加鹽酸

（2）為了測定某銅鋅合金的組成，�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，設計了如右圖所示的實驗裝置進行實驗。

①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差         ，說明氣密性良好。

②正確讀取量氣管內液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是        。

③該小組進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)處理如下：（實驗溫度下ρ_H2=0.09g/L）

	合金的質量/g	稀硫酸的體積/mL	生成氫氣的體積/mL
第一次	2	15	44.4
第二次	2	20	44.4
第三次	4	15	44.4

a、列式計算該銅鋅合金中銅的質量分數(shù)。

b、從上表數(shù)據(jù)分析，所用合金與稀硫酸的質量比為        時，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。稀硫酸的溶質質量分數(shù)為        。（實驗溫度下，ρ_H2SO4=1.08g/cm³）

 

Answer 1

【答案】

（1）A （2） ① 不變  ② 調節(jié)兩邊液面相平 （各1分）

③a：93.5%    b：1:8.1       1.21%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)Cu與Zn、Au的化學性質和物理性質分析。

A、由于二者的顏色基本一致，所以難于比較真假，錯誤；

B、金的密度比銅、鋅的都大，銅鋅合金的密度更小，故可以通過測密度來鑒別真?zhèn)�，正確；

C、銅鋅均排在銀的前面，故能置換出硝酸銀中的銀，即表面能析出一層銀白色物質；而金排在銀的后面，不能反應，故能鑒別，正確；

D、由于鋅排在H的前面，故能與鹽酸反應生成氫氣，即有氣泡產(chǎn)生，而金不能與鹽酸反應，故能鑒別，正確。故選A

（2）①出現(xiàn)液面差后，如裝置嚴密，則裝置內的氣壓不變，故一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好。

②讀取量氣管內最終液面刻度前，需要進行的操作是調節(jié)量氣管高度，使左右液面相平，否則管中的液柱會產(chǎn)生壓強，會對管中的氣體進行壓縮或拉伸，影響氣體的體積測定，因而正確讀取量氣管內液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是調節(jié)兩邊液面相平。

③比較前2次的數(shù)據(jù)可知，2g合金完全反應，只能生成44.4ml氫氣；而由第3次的數(shù)據(jù)可知生成44.4ml氫氣只需消耗15ml稀硫酸，由此可知，2g合金中的鋅和15ml稀硫酸可恰好完全反應，并產(chǎn)生氫氣44.4ml（44.4ml÷1000ml/L×0.09g/L=0.004g），即第一次合金和稀硫酸恰好完全反應。

③a：設2g合金中含鋅的質量為x

Zn + H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑

65               2

x               0.004g

65:2=x:0.004g

解得x=0.13g

則銅鋅合金中銅的質量分數(shù)=×100%="93.5%"

答：該合金中銅的質量分數(shù)為93.5%。

b：根據(jù)上表分析，第一次的合金和稀硫酸恰好完全反應，因此所用合金與稀硫酸的質量比為：2g：（15ml×1.08g/cm³）=1：8.1；

設15ml稀硫酸中參加反應的硫酸的質量為y

Zn + H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑

98           2

y            0.004g

98:2=y:0.004g

解得y=0.196g

則稀硫酸的溶質質量分數(shù)為=×100%="1.21%"

答：稀硫酸的溶質質量分數(shù)為1.21%

考點：金屬的化學性質，實驗探究物質的組成成分以及含量，根據(jù)化學反應方程式的計算

點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力；解題的關鍵是要明確哪一次的硫酸與鋅是完全反應，然后根據(jù)相關的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。