23、在電解水的實驗中，反應前后沒有改變的粒子是
氫原子
、
氧原子
．
分析：化學反應前后，參加反應的各物質(zhì)中的原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，每個原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量必然相等．
解答：解：電解水的過程中水分子發(fā)生了變化，生成了新的粒子氫氣分子和氧氣分子；但反應前后氫原子和氧原子的種類和個數(shù)沒有改變．
故答案為：氫原子；氧原子
點評：本題主要考查學生對化學反應前后元素、原子及粒子的變化的考查．關(guān)鍵是要正確理解質(zhì)量守恒定律的含義．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁被稱為“年輕的金屬”，據(jù)世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經(jīng)進入了我們生活的每一個角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第
1
1
位，根據(jù)鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數(shù)為
13
13
，如圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示
B
B
（填序號）
A．鋁原子         B．鋁離子       C．鋁分子
②工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體．反應的方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
．
③工業(yè)上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質(zhì)X、N2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．化學反應方程式為
Al2O3+N2+3C
 一定條件 
.
 
2AlN+3CO
Al2O3+N2+3C
 一定條件 
.
 
2AlN+3CO
．
（2）鋁合金比單質(zhì)鋁有著更為廣泛的應用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
[猜    想]猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用． 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
鋁
鋁
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
．
[探究結(jié)論]猜想3成立．
[反    思]一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．等質(zhì)量鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣
A
A
（選填序號）
A．多          B．少           C．相等          D．無法比較
（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔，再滴加稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．請回答下列問題：

①產(chǎn)生氫氣
0.4
0.4
g．
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有
致密
致密
（選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋁和水，反應方程式為
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
．
③所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小金同學在半期考試前歸納有關(guān)化學實驗的一些內(nèi)容．請你幫他完善下列空白：
（1）電解水時，正極與負極上收集的氣體的體積比約為
1：2
1：2
，該實驗中向水中加入稀硫酸的目的是
增強水的導電性
增強水的導電性
．
（2）若白糖中混入少量泥沙，要除去泥沙．首先將混合物溶解于水中，然后通過
過濾
過濾
（填一種操作名稱）進行分離；在該操作中必須用到的二種玻璃儀器是
燒杯和玻璃棒
燒杯和玻璃棒
．
（3）若稱量10.8g某固體藥品的質(zhì)量時，物質(zhì)與砝碼位置放反了（其他操作均正確），則稱量值與10.8g相比是
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”或“不變”）．
（4）少量酒精灑在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立即
濕布蓋滅
濕布蓋滅
．

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科目：初中化學 來源：江蘇省模擬題 題型：填空題

化學是研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的基礎自然科學。請回答下列
問題：
（1）從組成角度看：水是由   ______組成的。
（2）從微粒角度看：水是由   ____   構(gòu)成的。
（3）從資源角度看：水是生命之源，下圖是用來凈化河水的簡易裝置， 下列說法錯誤的是         。    
A．水是一種重要的溶劑                  
B．利用下圖裝置能把硬水變?yōu)檐浰?nbsp;  
C．通過過濾可以除去水中所有的雜質(zhì)      
D．利用下圖裝置能對水殺菌消毒
（4 ）從變化角度看：
①水通電分解生成最理想的能源-- 氫氣，反應的化學方程式為                   ；在電解水的實驗中，若某個電極產(chǎn)生5 mL 氣體時，則另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是   ____   mL（不考慮其它因素的影響）。
②甲物質(zhì)是一種重要的有機化工原料。一定質(zhì)量的甲和48g乙按下圖所示充分反應，當乙完全反應時，可生成44g丙和36g丁，則甲中所含各元素的質(zhì)量比為      __  。
A．C:H=12:1      
B．C:H=3:1    
C．C:H:O=6:1:8    
D．C:H:O=3:1:4

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科目：初中化學 來源：江蘇期末題 題型：實驗題

鋁被稱為“年輕的金屬”，據(jù)世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經(jīng)進入了我們生活的每一個角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第 ____ 位，根據(jù)鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數(shù)為 _____ ，如圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示 ____ （填序號）
A．鋁原子         B．鋁離子       C．鋁分子
②工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體.反應的方程式為 ________ ．
③工業(yè)上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質(zhì)X、N2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．化學反應方程式_______．
（2）鋁合金比單質(zhì)鋁有著更為廣泛的應用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
[猜    想]
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 ____ ．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
[探究結(jié)論]猜想3成立．
[反    思]一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．等質(zhì)量鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣____（選填序號）
A．多          B．少           C．相等          D．無法比較
（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔，再滴加稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①產(chǎn)生氫氣_____．
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有____ （選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋁和水，反應方程式為______________．
③所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______.

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科目：初中化學 來源： 題型：

 水是一種重要的物質(zhì)，在日常生活和實驗室中有著不可替代的作用。

① 從宏觀組成角度看：水是由                           組成的。

從微粒構(gòu)成角度看：水是由                           構(gòu)成的。

② 圖一是電解水的裝置，科學家用通電的方法使水分解，從而證明

了水的組成，電解水的化學符號表達式                     ，該反

應的基本類型是           。電解水實驗宏觀上說明水的組成，同時在微觀上驗證了                                            。

③ 科學家還用點燃氫氣，證明燃燒產(chǎn)物的方法，證實了水的組成。

將尖嘴玻璃管噴出的純凈的氫氣點燃，伸入充滿氧氣的干燥集氣

瓶中(圖二)，實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是                 。

④ 圖一電解水的裝置a管內(nèi)產(chǎn)生氫氣，氫能將成為開發(fā)新能源的重

點，原因是                             。為減少溫室氣體排放，可大力開發(fā)和利用的新能源還有                     （至少一條）。

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