Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。21世紀教育網(wǎng)

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算：

（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，       （填物質(zhì)）完全反應了。

（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）請在圖4中畫出在50.0g樣品中加稀   酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關系的示意圖。

 

 

 

                   

                                                   

Answer 1

（1）硫酸

（2）解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x ，參加反應的硫酸的質(zhì)量為y 。

                    Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑           

                    65   98            2                  

                     x    y           1.0 g                 

                    65∶2=x∶1.0 g      x=32.5g              

                    98∶2=y∶0.8 g      y=39.2g

∴黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)為：32.5g/50g×100%=65%

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：39.2g/80g×100%=49%

答：黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%，所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%。

（3）