現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．取該混合物粉末10g放入燒杯中，將200g 19.6%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)1234
加入稀硫酸的質量/g50505050
剩余固體的質量/g7.65.22.82.4
求：（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)為______
（2）該混合物粉末中另一金屬為______
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

解：（1）因銅與酸不反應，反應后剩余固體質量2.4g即為其質量．×100%=24%
故答案為：24%
（2）每50g稀硫酸可與2.4g這種金屬恰好完全反應．設該金屬為R，其相對原子質量為r
R+H2SO4═RSO4+H2↑
r 98
2.4g 50g×19.6%
=
解得：r=24
相對原子質量為24的元素是鎂元素．
故答案為：Mg
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所用硫酸的質量為150g，反應的金屬的質量為10g-2.8g=7.2g．反應后生成的溶質為MgSO4．
設生成MgSO4的質量為x，生成H2的質量為y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98 120 2
150g×19.6% x y

解得：x=36g y=0.6g
C%=×100%=23.0%
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為23.0%
分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序，銅與酸不反應，反應后剩余固體質量即為其質量．
（2）每50g稀硫酸可與2.4g這種金屬恰好完全反應，根據(jù)化學方程式可計算出此金屬的相對原子質量．
（3）第三次加入硫酸充分反應后，要確定所得溶液中溶質的種類及溶液的質量．
點評：此題考查金屬的活動性順序，及其化學性質，并能通過化學方程式進行計算．此題中可用差量法計算剩余溶液的質量，即溶液質量=反應的金屬質量+反應的酸的質量-生成的氣體的質量
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現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．取該混合物粉末10g放入燒杯中，將200g 19.6%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質量/g 50 50 50 50
剩余固體的質量/g 7.6 5.2 2.8 2.4
求：（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)為
 

（2）該混合物粉末中另一金屬為
 

（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質量/g 35．O 35.0 35．O 35．O
剩余固體的質量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種．取該混合物粉末20.0g放入燒杯中，將160.0g 9.70%的稀鹽酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物質的質量數(shù)據(jù)如下表，且最終剩余固體的質量為8.8g．
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質量/g 40.0 40.0 40.0 40.0
燒杯中剩余物質的質量/g 59.88 99.76 139.64 179.60
通過分析計算回答下列問題：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)為
（2）通過計算推斷該混合物粉末中另一金屬為何種金屬．（寫出計算過程）
（3）畫出反應中生成的H2　質量與稀鹽酸的質量變化的圖象．
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科目：初中化學 來源：2013年四川省宜賓市中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)1234
加入稀硫酸的質量/g35．O35.035．O35．O
剩余固體的質量/g6.85.64.44.2
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：2008年四川省攀枝花市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?攀枝花）現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
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次數(shù)1234
加入稀硫酸的質量/g35．O35.035．O35．O
剩余固體的質量/g6.85.64.44.2
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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