（2005?東莞）某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛．在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（　�。�
分析：根據(jù)氫氧化鎂、鹽酸以及它們反應后的生成物的pH值來判斷胃液中pH值的變化．
解答：解：胃液中含有鹽酸，所以胃液中的pH值小于7，當服用含有氫氧化鎂的藥片后胃液中的鹽酸要和氫氧化鎂反應，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的藥片是適量的，所以只能中和一部分鹽酸，故胃液的pH值依然為小于7，因為在酸性的環(huán)境中利于食物的消化．故選項B是正確的．
故選B．
點評：本題是考查了中和反應的應用，向酸中加入堿性物質(zhì)時，溶液的pH會升高，在運用這一原理解決問題時要考慮實際，例如本題中服用的藥片應該是適量的，因為這是治療人類疾�。�
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科目：初中化學 來源：2004年吉林省中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2005?東莞）某課外活動小組的同學從石灰廠撿來一塊含雜質(zhì)的生石灰想制取氯化鈣．首先稱得了它的質(zhì)量為14g，然后將這塊生石灰放入燒杯中，再向燒杯中加入146g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶于水）．把反應后的液體過濾，濾紙上留下的固體物質(zhì)經(jīng)洗滌、干燥后稱得它的質(zhì)量為2.8g．請你幫他們計算：
（1）這塊生石灰的純度？______；
（2）能夠制得氯化鈣多少克？______．

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