Question

9．金屬是人類最早利用的材料之一．
（1）鋁的使用比銅和鐵要晚，你認(rèn)為金屬資源大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與丁有關(guān)．
甲．在地殼中的含量        乙．導(dǎo)熱性       丙．導(dǎo)電性       �。�金屬的活動性
（2）如圖甲是實驗室常用于制取氣體的裝置．
①實驗室制取氫氣應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是B；
②若采用C裝置（內(nèi)裝有空氣）收集氫氣，請簡述你的操作．
（3）工業(yè)上可用電解硫酸銅溶液的方法來制取銅，同時還能生成硫酸與氧氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑．
（4）利用圖乙裝置可做CO還原Fe₂O₃的實驗．
①寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②你認(rèn)為C裝置的作用是收集一氧化碳，防止污染環(huán)境．
（5）某同學(xué)將10g稀硫酸加入到一定量的鐵粉中，二者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.04g，求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）金屬資源大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與金屬的活動性，即金屬越活潑，人類認(rèn)識和利用的越晚；
（2）實驗室制取氫氣通常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣的密度比空氣小；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
一氧化碳有毒，擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境；
（5）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）鋁的使用比銅和鐵要晚，你認(rèn)為金屬資源大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與金屬的活動性有關(guān)，即金屬越活潑，人類認(rèn)識和利用的越晚．
故填：丁．
（2）①實驗室制取氫氣利用的鋅和稀硫酸，反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是B．
故填：B．
②若采用C裝置（內(nèi)裝有空氣）收集氫氣，操作是：把B裝置中的導(dǎo)管和C裝置中的b導(dǎo)管連接．
故答案為：把B裝置中的導(dǎo)管和C裝置中的b導(dǎo)管連接．
（3）電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑．
故填：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑．
（4）①裝置A中氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②C裝置的作用是收集一氧化碳，防止污染環(huán)境．
故填：收集一氧化碳，防止污染環(huán)境．
（5）設(shè)稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
        98                 2
         x                 0.04g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.04g}$，
x=1.96g，
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．