Question

實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液總質(zhì)量為20g．溶于水的氣體忽略不計(jì)，則：
（1）廢液恰好處理完畢時(shí)．溶液的pH為

 

．
（2）圖中m=

 

g．
（3）廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）碳酸鈉和氫氧化鈉都能與稀硫酸反應(yīng)，恰好處理完畢時(shí)．溶液為中性pH為7；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解答；
（3）恰好處理完畢時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，依據(jù)硫酸與硫酸鈉的關(guān)系式可以計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可解答．

解答：解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈉都能與稀硫酸反應(yīng)，恰好處理完畢時(shí)．溶液為中性pH為7；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律10.22g+m-0.22g=20g；  m=10g；
（3）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：10g×19.6%=1.96g；
設(shè)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x；
H₂SO₄～Na₂SO₄
98        142
1.96g      x

98

1.96g

=

142

x

x=2.84g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

2.84g

20g

×100%=14.2%，
答案：（1）7；   （2）10；
（3）廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%．

點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，以及方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行解答．