Question

登山隊員常用能源是氫化鈣（CaH₂）固體與水反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需反應(yīng)方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
請回答：現(xiàn)有126克氫化鈣固體與足量水反應(yīng)可生成多少克氫氣？

Answer 1

解：設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為x
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
126g x
=
x=12g
答：126克氫化鈣固體與足量水反應(yīng)可生成12g氫氣．
分析：根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，可確定反應(yīng)中消耗氫化鈣與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，利用這一質(zhì)量關(guān)系可由消耗氫化鈣的質(zhì)量計算出反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．
點評：本題是利用化學(xué)方程式表示反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進行的基礎(chǔ)計算，解答時要注意計算步驟的完整及計算結(jié)果的正確．