Question

有一包白色粉末可能由Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成．小剛為了測定該白色粉末的組成，設(shè)計了如下實驗．
請根據(jù)上圖實驗現(xiàn)象幫助小剛判斷：
（1）白色沉淀A是______，白色粉末中一定不含______，肯定含______．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式______．

Answer 1

解：（1）依據(jù)白色粉末加水后會生成無色液體和白色沉淀，說明一定不存在硫酸銅，無色氣體B和澄清石灰水會生成白色沉淀C，所以B就是二氧化碳，C就是碳酸鈣，白色沉淀和硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳和沉淀，但是硫酸會引入硫酸根離子，所以白色沉淀中一定有碳酸鋇，硫酸鋇不能確定，所以混合物中一定存在碳酸鈉和氯化鋇，不能確定硫酸鈉的存在，
故答案為：BaSO₄；CuSO₄；Na₂CO₃、BaCl₂
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
分析：（1）根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不會溶于酸進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)（1）中推出的反應(yīng)物、生成物書寫方程式．
點評：在解此類題時，首先分析混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合題中的現(xiàn)象進(jìn)行分析混合物的成分．