Question

（2011?順義區(qū)一模）請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算：
（1）原固體混合物樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，溶液減少的質(zhì)量即為生成的碳酸鈣的質(zhì)量，而碳酸鈣中的鈣元素和混合物中鈣元素的質(zhì)量相等，所以可以據(jù)此結(jié)合鈣元素的質(zhì)量守恒來完成解答．
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學方程式結(jié)合（1）中所求碳酸鈣的質(zhì)量可以完成該題的解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)中生成碳酸鈣的質(zhì)量為：216g+27.2g+100g-318.2g=25g；
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：

40

40+12+16×3

×100%=40%．
原固體混合物樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：

25g×40%

27.2g

=36.8%．
（2）設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
則原混合物中氯化鈣的質(zhì)量為：27.2g-（25g-x）=2.2g+x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
        111    100     117
     2.2g+x     x       y

111

2.2g+X

=

100

X

=

117

y

解得：x=20g    y=23.4g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

23.4g

318.2g

×100%=7.4%．
答：（1）原固體混合物樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.8%．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.4%．

點評：本題中考查的知識點較多，主要是依據(jù)化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質(zhì)量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據(jù)化學方程式進行計算，同時要學會求算物質(zhì)中元素的質(zhì)量．