Question

（12分）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、 等接觸后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是 。為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是 。

（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學(xué)向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生； 乙同學(xué)向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)兩同學(xué)實驗的現(xiàn)象，分析下列結(jié)論不正確的是 （填寫字母序號）。

A．濾渣中只含銀 B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅

C．濾液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+ D．濾液中只含Ag+ 和Fe2+，不含Cu2+

【探究】廢舊金屬的回收利用。

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如下圖所示：

（4）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：

Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、 、 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。

（5）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ；

（6）在化學(xué)反應(yīng)中，凡是有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母編號）；

A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

（7）取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質(zhì)）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為22.3g。求：該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

（1）水（或水蒸氣或H2O）（2）3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 ;在集氣瓶底放少量水(或沙子)（3）BD;（4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（5）FeSO4 、H2SO4;（6）B;(7)96%

【解析】

試題分析：（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水等接觸后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 ; 為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是在集氣瓶底放少量水(或沙子)；（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學(xué)向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明濾渣中沒有鐵剩余，乙同學(xué)向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有銀離子，所以濾渣中只含有銀，濾液中含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鐵；（4）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式還有：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；（5）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)為生成的硫酸亞鐵和剩余的硫酸，故的化學(xué)式是FeSO4 、H2SO4; （6）在化學(xué)反應(yīng)中，凡是有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)類型的特點，知下列反應(yīng)類型肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)。

（7）（3分）[解]設(shè)： 2.5g鎂條樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量為X

反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量：2.5g + 20.0g - 22.3g = 0.2g （0.5分）

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑

24 2

X 0.2g

24/2 = X/0.2g X = 2.4g （1分）

該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 2.4g / 2.5g X 100% = 96% （1分）

答：該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。

考點：鐵及其化合物的性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式的計算