Question

【題目】為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應的快慢，某化學興趣小組做了如下的探究實驗：
（1）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為 ．
（2）x= ， 實驗過程中，可以通過觀察來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度．
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應更加劇烈，同學們提出了以下猜想：
猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反應起了促進作用；
猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用；
猜想三：以上兩種猜想同時成立．
為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量（填序號），向試管Ⅱ中加入少量（填序號），作對比試驗．
A、硫酸銅 B、氯化鈉 C、硫酸鈉 D、濃鹽酸
（4）通過（3）中的對比試驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則猜想成立．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
（2）5mL；氣泡產(chǎn)生的快慢
（3）C；B
（4）一
【解析】解：（1）鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．（2）x=5mL，實驗過程中，可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度．（3）為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量硫酸鈉后反應速度無變化，則Na+、SO42﹣對實驗沒有影響．向試管Ⅱ中加入少量氯化鈉反應明顯加快，綜合可知Na+對實驗沒影響，所以影反應速率的是Cl﹣ ． （4）過（3）中的對比試驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則猜想一成立．
答案：（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．（2）5mL；氣泡產(chǎn)生的快慢；（3）C；B；（4）一．
（1）根據(jù)鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣解答；（2）根據(jù)控制變量的要求，所取相同pH的稀鹽酸和稀硫酸的體積相同；（3）根據(jù)從第一組試驗中后來只加入了Na+、SO42﹣對實驗沒有影響．Na+、SO42﹣對反應沒影響．在第二組實驗加入了Na+、Cl﹣ ， 反應明顯加快，綜合可知Na+對實驗沒影響，所以影反應速率的是Cl﹣ ． （4）根據(jù)（3）得出結(jié)論．