如表為元素周期表的一部分，A～E代表五種不同元素．下列說法不正確的是
AB C
D E


  1. A.
    B，C同周期
  2. B.
    A，D同族
  3. C.
    原子序數(shù)：C＞B
  4. D.
    核電荷數(shù)：A=E
D
分析：由題意可知，上表為元素周期表的一部分，A-E代表五種不同元素：因?yàn)橥恢芷冢瑥淖笙蛴以有驍?shù)增加；相鄰的不同周期質(zhì)子數(shù)相差8，所以A與E不可能相等；同一橫行，為同一周期；同一豎列，為同族．
解答：A、同一橫行，為同一周期，所以B，C同周期；故A正確；
B、同一豎列，為同族，而A、D是同一列，即同族；故B正確；
C、同一周期，從左向右原子序數(shù)增加，所以原子序數(shù)C＞B，故C正確；
D、相鄰的不同周期質(zhì)子數(shù)相差8，所以A與E不可能相等，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：A=E，說法錯誤，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對元素周期表的特點(diǎn)及元素周期律的理解與在解題中的應(yīng)用的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=
 
．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是
 
．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去
 
個電子形成鋁離子．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為
 
．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是
 
．
（6）硫與氧氣的反應(yīng)（S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2）可用圖表示：
精英家教網(wǎng)
N個氧氣分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為
 
N．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，請利用下表回答相關(guān)問題．

（1）用符號表示：帶兩個單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子
O2-
（寫一種）．
（2）一個水分子共有
3
個原子核、
10
個質(zhì)子．一個Mg2+核外共有
10
個電子；Cl-的最外層電子數(shù)和
Ar
原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①在化學(xué)反應(yīng)中，第Ⅰ縱行的元素比較容易
失
電子；第Ⅵ縱行的元素比較容易
得

電子，（除H外）都通常達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的
最外層電子
數(shù)．
②從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的
電子層
數(shù)；同一縱行的元素具有相同的
最外層電子
數(shù)．此外還有：
同一周期中最外層電子數(shù)1--8依次增大
；
（4）如圖甲是兩種元素在周期表中的信息，圖乙是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請完成下列問題：

①如圖甲方框的橫線上填的是
Ca
，如圖乙方框橫線上的數(shù)字是
7
；
②如圖甲所示兩種元素形成化合物的化學(xué)式為
CaF2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中內(nèi)容回答：
族
周期		 IA   0
一 1   H
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2  He
4.003
二 3  Li
6.941		 4  Be
9.012		 5  B
10.8l		 6  C
12.01		 7  N
14.0l		 8  O
16.00		 9  F
19.00		 10  Ne
20.18
三 11  Na
22.99		 12  Mg
24.31		 13  Al
26.98		 14  Si
28.09		 15   P
30.97		 16  S
32.06		 17 Cl
35.45		 18  Ar
39.95
（1）圖中硫元素的原子核電荷數(shù)為
16
16
，Be元素的相對原子質(zhì)量為
9.012
9.012
；
（2）相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（3）表中不同種元素間最根本的區(qū)別是
A
A
（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同      B．相對原子質(zhì)量不同       C．中子數(shù)不同
（4）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于元素周期表中第
三
三
周期第ⅢA族．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請按要求填空：
1　H
氫		 2　He
氦
3　Li
鋰		 4　Be
鈹		 5　B
硼		 6　C
碳		 7　N
氮		 8　O
氧		 9　F
氟		 10　Ne
氖
12　Mg
鎂		 13　A1
鋁		 14　Si
硅		 15　P
磷		 16　S
硫		 X　C1
氯		 18　Ar
氬
（1）地殼中含量僅次于氧元素的非金屬的名稱是
硅
硅
，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為
14
14
．
（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期各元素原子的
電子層數(shù)
電子層數(shù)
相同，從左到右
質(zhì)子數(shù)依次增加
質(zhì)子數(shù)依次增加
．
（3）所表示的粒子符號是
S2-
S2-
，它的最外層電子數(shù)為
8
8
．
（4）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易
得到
得到
（填“得到”或“失去”）電子．則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為
NaF
NaF
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表中某一周期元素的信息．
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬
元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子結(jié)構(gòu)示意圖
請回答下列問題：（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=
15
15
；
（2）表中其原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素名稱是
氬
氬
；
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去
3
3
個電子形成鋁離子；
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為
MgCl2
MgCl2
．

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