Question

【題目】石灰石和鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（2）牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑．生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的主要過程：①煅燒石灰石制得氧化鈣； ②氧化鈣加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]；
③石灰乳與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈣．寫出③的化學(xué)方程式 ．
（3）取62.5g含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應(yīng)）高溫煅燒，一段時(shí)間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則生成的二氧化碳質(zhì)量為g．
（4）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用到的催化劑是鐵觸媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3 ， 當(dāng)FeO和Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量比為1：2時(shí)，該催化劑的催化作用效果最好，此時(shí)FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為（寫最簡比）．

Answer 1

【答案】
（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）12.5
（4）9：20
【解析】解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）剩余固體的質(zhì)量為： =50g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量為62.5g﹣50g=12.5g；
（4）當(dāng)FeO、Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量比為1﹕2時(shí)，此時(shí)FeO、Fe2O3的質(zhì)量比就等于二者的相對分子質(zhì)量之比，所以FeO、Fe2O3的質(zhì)量比為 =9：20．
所以答案是：（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）12.5；（4）9：20．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的鐵的冶煉和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能得出正確答案．