Question

（2011年浙江金華，37題）氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該粉末中的單質(zhì)銅的含量進(jìn)行測(cè)定。三組同學(xué)各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對(duì)燒杯中剩余固體進(jìn)行稱量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

 

組別	樣品質(zhì)量（克）	加入稀硫酸質(zhì)量（克）	剩余固體質(zhì)量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8
3	10	40	8

 

（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實(shí)驗(yàn)中剩余固體是     。（寫出物質(zhì)名稱或符號(hào)）

（2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

（3）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

 

Answer 1

【答案】

（1）銅     （2）80%

（3）設(shè)20g稀硫酸中的溶質(zhì)H₂SO₄的質(zhì)量為x

CuO + H₂SO₄ ==== CuSO₄ + H₂O

80     98

 10g-8.4g   x

   x=1.96g    H₂SO₄%=1.96g/20g=9.8%

答：加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

【解析】略