Question

2．某同學(xué)將10%的過氧化鈉溶液稀釋到5%，并用所得溶液制取氧氣．
（1）稀釋過氧化氫溶液時(shí)，需要四種儀器：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；
（2）將40g10%的過氧化氫溶液稀釋到5%，量取水時(shí)應(yīng)選擇B；
    A.20ml量筒  B.50ml量筒  C.100ml量筒  D.200ml量筒
（3）若配得的過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，不可能的原因是C；
A．量取水時(shí)，仰視讀數(shù)    B.10%的過氧化氫溶液部分分解
C．量取水時(shí)，俯視讀數(shù)    D.10%的過氧化氫溶液向燒杯中傾倒時(shí)，倒灑
（4）用過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）氧氣能用D裝置收集，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�且不與水反應(yīng)；
（6）與A裝置相比B裝置的優(yōu)點(diǎn)是隨時(shí)添加液體藥品．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋用到的儀器分析；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)量筒的讀數(shù)方法，進(jìn)行分析；
（4）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可；
（5）考慮氧氣的性質(zhì)，進(jìn)行回答；
（6）根據(jù)裝置的特點(diǎn)，進(jìn)行分析其優(yōu)點(diǎn)．

解答 解：（1）稀釋過氧化氫溶液時(shí)，要先進(jìn)行計(jì)算，再用量筒量取，倒入燒杯內(nèi)，混合后用玻璃棒攪拌，使用量筒時(shí)最后要改用膠頭滴管，所以用到的儀器是燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒；
（2）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則40g×10%=（40g+x）×5%，解得x=40g．故選B；
（3）若配得的過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，可能的原因是：量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，水偏多；10%的過氧化氫溶液部分分解，溶質(zhì)偏少；10%的過氧化氫溶液向燒杯中傾倒時(shí)，倒灑，溶質(zhì)偏少．
故選C．
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）氧氣能用D裝置收集，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�且不與水反應(yīng)；
（6）與A裝置相比B裝置的優(yōu)點(diǎn)是隨時(shí)添加液體藥品．
故答案為：
（1）玻璃棒；（2）B；（3）C；（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)；（6）隨時(shí)添加液體藥品．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，