Question

6、下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是（　�。�

A、分別加入碳酸鈉

B、分別加入硝酸銀溶液

C、分別加入氯化鋇溶液

D、用pH試紙分別測其溶液的pH

Answer 1

分析：區(qū)別同類物質時要從不同點出發(fā)，而不是找共性和利用共性．硫酸和鹽酸同樣都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊試液變色，那么他們引起的顏色變化是相同的，就無法進行區(qū)別．所以要通過個性來進行實驗和區(qū)別．

解答：解：酸的共性或者叫通性是：都能和指示劑發(fā)生變色，和某些金屬反應（活潑的），和金屬氧化物的反應，和某些鹽的反應．以上所謂共性都是在消耗酸中的氫離子的才能稱之為叫共性．在和鹽類的反應中，有些反應，氫元素最終沒有轉化為H₂O或者氫氣就不是酸的通性．
A、碳酸鈉溶液．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑現象相同，都消耗了氫離子，是共性．錯誤．
B、AgNO₃溶液．由于2AgNO₃+H₂SO₄=Ag₂SO₄↓+2HNO₃，AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．都生成沉淀，且還都是白色的（這不是酸的共性）．錯誤．
C、BaCl₂溶液，在遇到硫酸時，發(fā)生的反應：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HCl，氫離子仍然在溶液中，而鹽酸沒有對應的反應和現象，該反應就不是酸的共性，而是硫酸自己獨有．正確．
D、用pH試紙分別測其溶液的pH．由于都是酸，且不知道具體質量分數，所以即使測定了pH值，也無法判定對應是具體哪種酸，無法區(qū)別．錯誤．
故選C

點評：在同一溶液和不在同一溶液時，我們可以有不同的思考，即區(qū)別和鑒別時實驗方法是不同的，要注意分別對待．