Question

6．水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用．根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線（圖1），回答下列問題：

溫度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是硝酸鉀 的溶解度曲線．
（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，需加水91 g．
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液．
（4）60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是NaCl溶液；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�，下列方法能實現(xiàn)的是C E（填序號）．
A．升溫  B．加入該溶質(zhì)   C．加入適量水
D．降溫  E．加入足量該溶質(zhì)的不飽和溶液
（5）如圖2所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，原因是生石灰與與水反應(yīng)放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出．．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而A的溶解度隨溫度的升高變化比B大；A是硝酸鉀的溶解度曲線，因為A的溶解度隨溫度的升高變化比B大；設(shè)需加水的質(zhì)量為x，100g×10%=（100g+x）×0.9%，x=91g；硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是：降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液，因為A的溶解度隨溫度的升高變化比B大；60℃時，向兩個分別盛有50gNaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是氯化鈉溶液，因為在該溫度下氯化鈉的溶解度比硝酸鉀小，并且是易溶物質(zhì)；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵杭尤脒m量水、加入足量該溶質(zhì)的不飽和溶液；如圖2所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，原因是生石灰與與水反應(yīng)放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出．

解答 解：（1）A是硝酸鉀的溶解度曲線，因為A的溶解度隨溫度的升高變化比B大；故答案為：硝酸鉀  
（2）設(shè)需加水的質(zhì)量為x，100g×10%=（100g+x）×0.9%，x=91g；故答案為：91  
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是：降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液，因為A的溶解度隨溫度的升高變化比B大；故答案為：降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液 
（4）60℃時，向兩個分別盛有50gNaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是氯化鈉溶液，因為在該溫度下氯化鈉的溶解度比硝酸鉀小，并且是易溶物質(zhì)；60℃時，向兩個分別盛有50gNaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是氯化鈉溶液，因為在該溫度下氯化鈉的溶解度比硝酸鉀小，并且是易溶物質(zhì)；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵杭尤脒m量水、加入足量該溶質(zhì)的不飽和溶液；故答案為：NaCl； C E；   
（5）如圖2所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，原因是生石灰與與水反應(yīng)放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出；故答案為：生石灰與與水反應(yīng)放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算和結(jié)晶的方法等，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．