Question

學習知識的目的之一是分析和解決實際的問題．
（1）為防止資源浪費，燃燒時通常將煤塊變?yōu)榉勰�狀，其原因�?div id="b9db6u4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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（2）在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體．制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發(fā)生反應的化學方程式為

 

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（3）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應生成CaCO₃．為表示這個反應寫出了下列兩個化學方程式：
①CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl；②CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認為化學方程式

 

不合理，請簡述理由

 

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Answer 1

考點：完全燃燒與不完全燃燒,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律,化學與生活

分析：（1）促進可燃物燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)題意，制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據(jù)復分解反應及其發(fā)生的條件：若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應，判斷反應是否合理．

解答：解：（1）燃燒時通常將煤塊變?yōu)榉勰�狀，增大煤與氧氣（或空氣）的接觸面積，使煤充分燃燒．
（2）根據(jù)題意結合所學知識，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O．
（3）因CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl反應的生成物中CaCO₃能與HCl反應，則該反應不合理；而CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應有沉淀和氣體、水生成，則該反應合理．
故答案為：（1）增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒；（2）CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O；（3）①；生成物中的CaCO₃與HCl不能共存，會發(fā)生反應．

點評：本題難度不大，掌握使燃料完全燃燒的方法、化學方程式的書寫、復分解反應及其發(fā)生的條件等是正確解答本題的關鍵．