Question

學(xué)習(xí)知識(shí)的目的之一是分析和解決實(shí)際的問題．
（1）為防止資源浪費(fèi)，燃燒時(shí)通常將煤塊變?yōu)榉勰�狀，其原因�?div id="vmzhixs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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（2）在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體．制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（3）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CaCO₃．為表示這個(gè)反應(yīng)寫出了下列兩個(gè)化學(xué)方程式：
①CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl；②CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認(rèn)為化學(xué)方程式

 

不合理，請(qǐng)簡述理由

 

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Answer 1

考點(diǎn)：完全燃燒與不完全燃燒,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,化學(xué)與生活

分析：（1）促進(jìn)可燃物燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)題意，制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件：若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，判斷反應(yīng)是否合理．

解答：解：（1）燃燒時(shí)通常將煤塊變?yōu)榉勰�狀，增大煤與氧氣（或空氣）的接觸面積，使煤充分燃燒．
（2）根據(jù)題意結(jié)合所學(xué)知識(shí)，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O．
（3）因CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl反應(yīng)的生成物中CaCO₃能與HCl反應(yīng)，則該反應(yīng)不合理；而CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應(yīng)有沉淀和氣體、水生成，則該反應(yīng)合理．
故答案為：（1）增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒；（2）CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O；（3）①；生成物中的CaCO₃與HCl不能共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握使燃料完全燃燒的方法、化學(xué)方程式的書寫、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件等是正確解答本題的關(guān)鍵．