Question

A～F是初中化學常見物質，回答下列問題：

①A與水反應生成B，該反應能放出大量的熱．A的俗稱是

生石灰

；
②C與D反應生成E和水，E是日常生活中常用的調味品．E的化學式為

NaCl

，該反應的基本反應類型為

復分解反應

；
③B與F反應是工業(yè)制D的方法．該反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓

；
④用B、C、D、E、F溶液進行實驗，取其中兩種溶液混合（不發(fā)生化學反應），再加入剩余溶液中的一種，生成氣體（或沉淀）的質量與所加溶液的質量關系如圖所示．若產生如圖1所示的現(xiàn)象，且混合溶液中的兩種溶質均由三種元素組成．寫出有關反應的化學方程式為

HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；

；若產生如圖2所示的現(xiàn)象，則混合溶液中所含溶質的化學式為

NaOH Ca（OH）₂

，所加溶液中溶質的化學式為

Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：①A能與水反應放出大量的熱，可以判斷A為氧化鈣，而B為氫氧化鈣，可以據此解答；
②E是日常生活中常用的調味品．可以知道E為氯化鈉，而C和D的反應為稀鹽酸和氫氧化鈉的反應，可以據此解答；
③根據①②的解答結合題給的信息可以知道D為氫氧化鈉，所以可以判斷F為碳酸鈉，可以據此解答該題；
④所給物質中能夠反應生成氣體的只有碳酸鈉和稀鹽酸，而根據圖1可以知道，反應之初并沒有產生氣體，說明該混合溶液中含有堿，即圖1所取的兩種溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉，而加入的物質為稀鹽酸；根據圖2的信息可以知道所取的兩種溶液之間沒有發(fā)生反應，而加入另一種物質之后馬上產生了沉淀，結合上述推斷可以完成解答．

解答：解：①A能與水反應放出大量的熱，可以判斷A為氧化鈣，而B為氫氧化鈣，其中氧化鈣俗稱生石灰；
②E是日常生活中常用的調味品．可以知道E為氯化鈉，其化學式為：NaCl；而C和D的反應為稀鹽酸和氫氧化鈉的反應，該反應屬于復分解反應；
③根據①②的解答結合題給的信息可以知道D為氫氧化鈉，所以可以判斷F為碳酸鈉，即B和F的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，其化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；
④所給物質中能夠反應生成氣體的只有碳酸鈉和稀鹽酸，而根據圖1可以知道，反應之初并沒有產生氣體，說明該混合溶液中含有堿，即圖1所取的兩種溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉，而加入的物質為稀鹽酸，所涉及的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；根據圖2的信息可以知道所取的兩種溶液之間沒有發(fā)生反應，而加入另一種物質之后馬上產生了沉淀，不會是鹽酸參加的反應，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以本題可能的組合為：①Na₂CO₃ NaCl所加溶液為Ca（OH）₂；②NaOH Ca（OH）₂所加溶液為Na₂CO₃；③Ca（OH）₂ NaCl所加溶液為：Na₂CO₃；④NaOH Na₂CO₃所加溶液為Ca（OH）₂．
故答案為：①生石灰；
②NaCl；復分解反應；
③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；
④HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；①Na₂CO₃ NaCl所加溶液為Ca（OH）₂；②NaOH Ca（OH）₂所加溶液為Na₂CO₃；③Ca（OH）₂ NaCl所加溶液為：Na₂CO₃；④NaOH Na₂CO₃所加溶液為Ca（OH）₂．（任選一種組合即可）

點評：本題考查了常見物質的推斷，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用．