10.金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān).
(1)下列金屬制品中,利用金屬導電性的是B(填字母序號).
A.鐵鍋              B.銅導線           C.水龍頭
(2)應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì).已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生化學反應.A.Fe和CuSO4溶液     B.Mg和MnSO4溶液    C.Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
②以上四種金屬的活動性由強到弱的順序是鎂>錳>鐵>銅.
(3)化學小組對含有硫酸銅和硫酸鋅的廢液進行了如下處理:

①步驟Ⅰ中的操作名稱是過濾,所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.
②濾液的成分中一定有的是硫酸鋅、硫酸亞鐵.

分析 (1)根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析;
(2)根據(jù)金屬的活動性進行分析;
(3)根據(jù)實驗操作和金屬的化學性質(zhì)進行分析.

解答 解:(1)根據(jù)金屬的導電性和三個選項分析可知,銅導線利用了銅具有良好的導電性;
(2)鐵能把銅從硫酸銅中置換出來,根據(jù)各物質(zhì)的相互反應分析,四種金屬中最活潑的鎂,其次是錳,再次是鐵,活動能力最差的是銅;
(3)根據(jù)實驗操作進行分析可知,操作Ⅰ是過濾,進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.由金屬活動性順序表可知,鋅>鐵>銅.在硫酸銅、硫酸鋅的混合溶液中加入過量的鐵粉時,鐵能與硫酸銅全部反應生成硫酸亞鐵和銅,不能與硫酸鋅反應.所以充分反應后,過濾,濾液中無硫酸銅,有生成的硫酸亞鐵和未反應的硫酸鋅;鐵粉不足時,濾液中有硫酸銅,有生成的硫酸亞鐵和未反應的硫酸鋅;
故答案為:(1)B;(2)①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu; ②鎂>錳>鐵>銅;(4)①過濾;燒杯、玻璃棒、漏斗; ②硫酸鋅、硫酸亞鐵.

點評 本題考查了金屬的性質(zhì),與氧氣的反應,活動性大小的鑒別,濾液成份等多個知識點,廣泛考查了學生對化學知識的掌握程度.

練習冊系列答案
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(2)有水生成的分解反應:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
(3)生成有剌激性氣味的氣體:S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
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物 質(zhì)abcd
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