分析 (1)利用一定量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得所需水的質(zhì)量;
(2)根據(jù)溶液配制的操作步驟來進行分析;
(3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行分析,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量有關(guān),溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,則可能是溶質(zhì)減少或溶劑增加的緣故進行分析
解答 解:(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知,所以氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為:50g×7%=3.5g,所以再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量可得,水的質(zhì)量為:50g-3.5g=46.5g;
(2)配制過程為:計算、稱取一定質(zhì)量的氯化鈉、量取一定體積的水、溶解攪拌,所以順序為:④②①③;
(3)①溶質(zhì)偏小會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,如:左物右碼放反了、紙上留下一定量氯化鈉等.
②水偏多導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,如:量水時仰視讀數(shù)、燒杯中有水等.
故答案為:(1)3.5,46.5;
(2)④②①③;
(3)左物右碼放反了,紙上留下一定量氯化鈉,燒杯中有水,仰視量筒讀數(shù).
點評 該題結(jié)合生活實際考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、藥品的稱量及質(zhì)量分數(shù)出現(xiàn)偏差的探究,解答時要根據(jù)不同小題考查的不同知識點靈活運用,對癥下藥.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該元素是金屬元素,原子序數(shù)為11 | |
B. | 該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 | |
C. | 該元素符號為Mg | |
D. | 該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 5.6g | B. | 6.7g | C. | 7.8g | D. | 8.9g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反復(fù)多次實驗查找原因 | |
B. | 數(shù)值相差不多,可以認為實驗成功 | |
C. | 大膽提出假設(shè):氧氣比氫氣易溶于水 | |
D. | 查找實驗裝置是否漏氣 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 飽和溶液就是無論條件如何變化都不能溶解某種溶質(zhì)的溶液 | |
B. | 飽和溶液是指很濃的溶液,不飽和溶液是指比較稀的溶液 | |
C. | 飽和溶液不會變成不飽和溶液,不飽和溶液也不會變成飽和溶液 | |
D. | 在一定溫度下往20g水中放入一些蔗糖,充分攪拌后仍有固體蔗糖剩余,這時的蔗糖溶液時飽和溶液 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
原子種類 | 氫 | 碳 | 氧 | 鈉 | 鐵 |
質(zhì)子數(shù) | 1 | 6 | 8 | 11 | 26 |
中子數(shù) | 0 | 6 | 8 | 12 | 30 |
核外電子數(shù) | 1 | 6 | 8 | 11 | 26 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的 | |
B. | 在化合物里,正負化合價的代數(shù)和為零,所以在同一化合物中金屬元素顯正價,則非金屬元素不一定都顯負價 | |
C. | 分子、原子都是不帶電的粒子,所以不帶的微粒一定是分子或原子 | |
D. | 氧化物中含有氧元素,所有含有氧元素的化合物一定是氧化物 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 核電荷數(shù)為12+12 | |
B. | 核外有3個電子層 | |
C. | 該元素為非金屬元素 | |
D. | 在化學(xué)反應(yīng)中,易失去最外層上的2個電子 |
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