Question

【題目】用不純的鋅粒與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率．將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g．化學(xué)反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4）．
試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為 ．
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.2g
（2）

解：設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.2g

解得：x=6.5g

鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．