Question

工業(yè)中制備KClO₃的流程如下：

（已知常溫下幾種物質(zhì)的溶解度分別為：Ca(ClO₃)₂是209．0g；KClO₃是7．3g；CaCl₂是74．5g）
則下列說法中錯誤的是

A．上述流程中氯元素化合價既有升高，又有降低

B．過濾操作中需要的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈

C．上述流程中生成KClO3的反應是：2KCl+ Ca(ClO3)22KClO3↓+ CaCl2

D．洗滌KClO3晶體時用飽和KCl溶液比用飽和KClO3溶液效果更好

Answer 1

BD

試題分析： A．由題意可知反應物為氯氣和氫氧化鈣，反應物為Ca（ClO₃）₂、CaCl₂和H₂O，反應的化學方程式為：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O；此反應中氯元素的化合價由0價變?yōu)?5價和-1價，故A正確；B．過濾操作中不需要酒精燈，故B錯誤；C．由表可知，KCl與Ca（ClO₃）₂發(fā)生了復分解反應，由于KClO₃在常溫下溶解度較小，故可結晶析出，得到其固體，反應的化學方程式為：2KCl+Ca（ClO₃）₂═2KClO₃↓+CaCl₂，故正確；D．飽和KClO₃溶液可以洗滌氯酸鉀晶體，但飽和KCl溶液不可，因為它會溶解氯化鉀，從而引入新的雜質(zhì)，故錯誤；故選BD