加熱5.61g的高錳酸鉀與氯酸鉀的混合物至質(zhì)量不再變化時，剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?.33g．求混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：有關化學方程式的計算
分析：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量減少的質(zhì)量為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，據(jù)此列式計算出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量即可．
解答：解：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為5.61g-4.33g=1.28g．
設混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，則高錳酸鉀的質(zhì)量為（5.61g-x），設加熱高錳酸鉀生成氧氣的質(zhì)量為y，加熱氯酸鉀生成氧氣的質(zhì)量為z，
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
316                   32
5.61g-x               y
316
32
=
5.61g-x
y
     y=
(5.61g-x)×32
316

2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245              96
x                z
245
96
=
x
z
      x=
96x
245

(5.61g-x)×32
316
+
96x
245
=1.28g    x=2.45g．
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

運用100mL量筒進行相關實驗，操作正確的是（　�。�
A、
量取20.2mL水
B、
收集80mL氧氣
C、
30mL氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸
D、
配制100g10%的氯化鉀溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究．

【提出問題】
廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【猜想與假設】
猜想（一）：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl．
猜想（二）：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl．
猜想（三）：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
猜想（四）：廢液中的溶質(zhì)是
 
．
【討論與交流】小明認為猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的．他的理由是
 
．
【實驗與結論】
（1）為驗證猜想（二），小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強認為猜想（二）正確．小強的實驗
 
（填“能”或“不能”）驗證猜想（二）的正確性，原因是
 
．
（2）小麗為驗證猜想（三），選用大理石做試劑．若猜想（三）是正確的，驗證時反應的化學方程式為
 
．
（3）若驗證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有
 
（填序號）．
①氫氧化鈉溶液    ②氯化鈉溶液    ③稀鹽酸    ④氯化鉀溶液
【拓展與應用】
若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進行
 
操作即可從廢液中得到NaCl固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

侯德榜是我國著名的化學家，他發(fā)明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”，反應原理有：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3 
 加熱 
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
下列是某同學對“侯氏制堿法”的有關化學反應的一些認識，其中不正確的是
 
．
A．上述反應中，既有分解反應又有復分解反應
B．“侯氏制堿法”中的“堿”是指NaHCO3
C．反應②可進行，是因為趨于生成更難溶的物質(zhì)
D．反應②析出NaHCO3固體后，溶液中只含氯化銨．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，將該混合氣體5g通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

80g某硫酸銅溶液與40g10%的氫氧化鈉溶液混合后恰好完全反應，求：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)M是SO2、SO3、O2的混合物，其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則這三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是（　�。�
A、8：7：2
B、8：10：3
C、4：5：2
D、3：5：2

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科目：初中化學 來源： 題型：

復習時，常用專題探究的方法學習常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)與制取，課堂上老師引導我們回顧了圖1幾個探究實驗．

活動與探究1：研究常見物質(zhì)組成
A、B、C都是研究物質(zhì)組成的實驗．從研究方法得知，A實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的
 
，使瓶內(nèi)壓強減小來推測空氣里氧氣含量的．B實驗是通過證明生成物的
 
來推斷水的組成的．而C實驗與
 
（填實驗代號）實驗的方法相同．
活動與探究2：二氧化硫是造成酸雨的主要物質(zhì)之一．小麗為探究二氧化硫能與水反應生成酸，設計了如下實驗方案．
【查閱資料】石蕊是一種色素，遇到酸變紅色；酸是一類物質(zhì)，能使石蕊變成紅色．
【實驗設計】她先用紫色石蕊溶液將白色濾紙浸潤，干燥后做成紫色的小花，然后按圖2所示進行實驗．
觀察到實驗（Ⅰ）和（Ⅲ）中的小花變
 
色，（Ⅱ）中的小花不變色．
【評價反思】小虎對小麗的實驗方案提出了質(zhì)疑，他認為上述實驗還不足以證明“二氧化硫和水反應生成了酸”．兩位同學仔細討論后認為還需補充如下一個實驗，才能得出二氧化硫與水反應生成酸．
實驗操作實驗現(xiàn)象
 
 
【拓展應用】二氧化硫也是實驗室一種污染氣體．實驗室做硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部放少
 
，以吸收二氧化硫氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學小組的同學在老師的指導下，設計如圖裝置驗證碳酸鈣的性質(zhì)的同時，探究氧化鈣與二氧化碳在加熱的條件下是否也能發(fā)生反應生成碳酸鈣．

①C中的現(xiàn)象是
 
．裝置 B的作用是
 
．
②實驗后小組同學對E中固體的成分進行探究．
【猜想與假設】
E中的固體可能為①氧化鈣；②氧化鈣與碳酸鈣； ③碳酸鈣
【進行實驗】
甲同學取一定量的E中固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物，甲同學認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想③成立．乙同學認為上述實驗不足以證明猜想③成立，其理由是
 
．他又重新進行實驗，證明了猜想②成立，他的實驗操作及現(xiàn)象為
 
．
③如果A中碳酸鈣的質(zhì)量為200克，則完全分解產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）

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