Question

在下列三組固體混合物：
①Na₂O₂（過氧化鈉）、NaOH的混合物，其中Na的質(zhì)量分數(shù)是58%；
②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，其中Fe的質(zhì)量分數(shù)是31%；
③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，其中S的質(zhì)量分數(shù)是25.6%．
則固體混合物中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)最高的一組是________，為________%；其次的一組是________，為________%；最低的一組是________，為________%．

Answer 1

②    46    ①    40    ③    37.6
分析：①Na₂O₂（過氧化鈉）、NaOH的混合物中鈉原子與氧原子個數(shù)比為1：1，則該混合物中兩元素質(zhì)量比為23：16；②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，硫元素與氧元素的原子個數(shù)比為1：4，則混合物中兩元素的質(zhì)量比為32：64；③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中鈉原子與硫原子的個數(shù)比為2：1，則該混合物中兩元素的質(zhì)量比為46：32．
解答：
①Na₂O₂（過氧化鈉）、NaOH的混合物中鈉原子與氧原子個數(shù)比為1：1，所以其中Na的質(zhì)量分數(shù)是58%時，O的質(zhì)量分數(shù)為58%×≈40%；
②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，其中Fe的質(zhì)量分數(shù)是31%，則混合物硫酸根的質(zhì)量分數(shù)為1-31%=69%，因此混合物中O的質(zhì)量分數(shù)為69%×=46%；
③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中鈉原子與硫原子的個數(shù)比為2：1，所以其中S的質(zhì)量分數(shù)是25.6%時，Na的質(zhì)量分數(shù)為25.6%×=36.8%，則固體混合物中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)=1-25.6%-36.8%=37.6%；
故答案為：②，46；①，40；③，37.6．
點評：發(fā)現(xiàn)混合物中各組成物質(zhì)組成上的特點，找出混合物中所含元素的特別關(guān)系，此為解決問題的關(guān)鍵．