根據(jù)如圖回答問題． 

（1）儀器a的名稱為
 
．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為
 
，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別為
 
（填字母序號）．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．將裝置A和E連接進(jìn)行此實驗，實驗結(jié)束，停止加熱前先
 
，目的是
 
．
考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化
分析：（1）識別常見儀器；
（2）寫方程式注意反應(yīng)條件，發(fā)生裝置和收集裝置依據(jù)選擇標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行選擇；
（3）寫方程式注意注明氣體上升符號，實驗操作步驟及注意事項解答．
解答：解：（1）識別儀器，答案為：玻璃管；
（2）二氧化碳的實驗室制法也是�？贾R點，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；此反應(yīng)屬于固體和液體不加熱制氣體，因此選B裝置；二氧化碳密度不空氣大，所以使用向上排空氣法收集，選擇C裝置；
（3）氧氣的實驗室制法是一個�？键c，用高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；停止加熱前要先將導(dǎo)管移出水面，防止熄滅酒精燈后，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水沿著導(dǎo)管倒吸入試管，使試管炸裂．
故答案為：
（1）集氣瓶；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，BC；
（3）2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑．從水槽中移出導(dǎo)管，防治水倒流炸裂試管．
點評：通過這個題，要學(xué)生掌握氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇標(biāo)準(zhǔn)及實驗的操作步驟．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

日程生活常見的下列物質(zhì)，屬于純凈物的是（　�。�
A、糖水B、茶水C、鹽水D、冰水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的生成物未全部標(biāo)出），下列推斷正確的是（　�。�
A、若X是氫氧化鈉，則丁一定是水
B、若X是鹽酸，則丙一定是碳酸鈣
C、若X是二氧化碳，則乙一定是氫氧化鈉
D、若X是氫氧化鈣，則丙一定是二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)鎂片完全溶解、石灰水渾濁．
（一）石灰水變渾濁的原因是：
（1）鎂和鹽酸的反應(yīng)
 
（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）
 
．
（二）甲同學(xué)測得反應(yīng)后試管內(nèi)溶液pH＜7
（1）該溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）該溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②
 
．
（三）乙同學(xué)將反應(yīng)后試管內(nèi)溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發(fā)現(xiàn)溶液慢慢渾濁且變紅．
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學(xué)提出猜想：
MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2HCl，大家都認(rèn)為此猜想不合理，理由是
 
．
【查閱】資料1：Mg（OH）2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度．
資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，產(chǎn)生堿和氣體．
【實驗】丙同學(xué)在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產(chǎn)生氣泡．收集并點燃?xì)怏w，發(fā)現(xiàn)能燃燒，該氣體是
 
．
用化學(xué)方程式表示：乙同學(xué)實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

粉煤灰是一種火山灰質(zhì)材料，來源于煤中的無機(jī)組成，從粉煤灰中能夠獲得Al2O3，已知某火力發(fā)電廠的粉煤灰中的化學(xué)成分如下表：
成分SiO2AlO3Fe2O3CuOSO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%50.628.98.48.63.5

上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O （NaAlO2可溶于水）．
請回答下列問題．
（1）上述氧化物中能與水反應(yīng)的是
 
．
（2）粉煤灰與過量的鹽酸反應(yīng)的主要化學(xué)方程式是
 
（寫出其中的一個）．
（3）操作2的名稱是
 
．
（4）固體Ⅱ含有的主要物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（5）溶液Ⅱ與過量的CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件，其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸．

（1）步驟一：關(guān)閉K2和K3，打開K1，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，B中所盛放的試劑是
 
．對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關(guān)的是裝置
 
和
 
（填C、D或E，下同），能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是裝置
 
和
 
．
（2）步驟二：關(guān)閉K1，打開K2和K3，將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中，兩個廣口瓶中現(xiàn)象的不同點是：①
 
；②
 
，由此也可以判斷鐵絲生銹情況．C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）溫度會影響鐵生銹的快慢，請設(shè)計實驗加以證明：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

19世紀(jì)末，英國科學(xué)家瑞利通過如下兩種實驗方法制取氮氣，從而導(dǎo)致了科學(xué)史上某種氣體的重大發(fā)現(xiàn)．請你參與他的科學(xué)發(fā)現(xiàn)過程，填寫下列實驗報告：
實驗一：利用分離空氣得到氮氣
實驗步驟 解釋或結(jié)論
（1）將清新潔凈的空氣通過NaOH溶液，再通過濃硫酸． ①通過NaOH溶液的目的是除去空氣中的二氧化碳；該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②通過濃硫酸的目的是為了除去空氣中的
 
．
（2）將氣體通過能紅熱的銅 除盡空氣中氧氣的化學(xué)方程式是
 
（3）收集剩余氣體，并測定其密度 密度為1.2572克/升
實驗二：用化學(xué)反應(yīng)得到氮氣
用亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨（NH4Cl）反應(yīng)制得氮氣，還生成氯化鈉和一種最常見的溶劑．測得由此法得到的氮氣密度為1.2508g/升．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
結(jié)論與反思：
由以上兩個實驗測出的氮氣密度不一樣，請簡述原因：
 
．瑞利從小數(shù)點第三位數(shù)的差別導(dǎo)致重大科學(xué)發(fā)現(xiàn)，你受到的啟發(fā)是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)提供信息，解決實際問題：
信息①：過氧化鈉與水反應(yīng)也能制取氧氣：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2；2H2O2═2H2O+O2↑．總化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
信息②NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于24%時，酚酞顯無色；H2O2有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色．
現(xiàn)將0.39gNa2O2溶解在10.0mL過量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先變紅，片刻后紅色褪去．請回答：
（1）求反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假設(shè)H2O2完全分解，水的密度為1.0g/cm3．）
（3）據(jù)以上計算結(jié)果，判斷上述實驗中，溶液先變紅，片刻后褪去的原因．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是（　�。�
選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法
A H2  HCl 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B CaO CaCO3 加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
C NaCl溶液 Na2CO3 加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
D FeCl2溶液 CuCl2 加入過量的鐵粉，過濾
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案